ဆွီဒင်ဓာတုဗေဒပညာရှင် Carl Scheele နှင့် စကော့တလန်ရုက္ခဗေဒပညာရှင် Daniel Rutherford တို့သည် နိုက်ထရိုဂျင်ကို 1772 တွင် သီးခြားရှာဖွေတွေ့ရှိခဲ့သည်။ Reverend Cavendish နှင့် Lavoisier တို့သည် တစ်ချိန်တည်းတွင် နိုက်ထရိုဂျင်ကို သီးခြားရရှိခဲ့ကြသည်။ နိုက်ထရိုဂျင်ကို Lavoisier မှ ဒြပ်စင်တစ်ခုအဖြစ် အသိအမှတ်ပြုခဲ့ပြီး ၎င်းကို "သက်မဲ့" ဟု အဓိပ္ပာယ်ရသည့် "azo" ဟုခေါ်တွင်ခဲ့သည်။ Chaptal သည် 1790 ခုနှစ်တွင် နိုက်ထရိုဂျင်ဒြပ်စင်ဟု အမည်ပေးခဲ့သည်။ အဆိုပါအမည်သည် ဂရိစကားလုံး "နိုက်ထရ" (နိုက်ထရိတ်တွင် နိုက်ထရိုဂျင်ပါရှိသော နိုက်ထရိတ်) မှ ဆင်းသက်လာခြင်းဖြစ်သည်။
နိုက်ထရိုဂျင်အရင်းအမြစ်များ
နိုက်ထရိုဂျင်သည် ကမ္ဘာပေါ်တွင် 30 ခုမြောက် အပေါများဆုံးဒြပ်စင်ဖြစ်သည်။ နိုက်ထရိုဂျင်သည် လေထုထုထည်၏ 4/5 ၏ 4/5 သို့မဟုတ် 78% ထက်ပိုသော နိုက်ထရိုဂျင်ပမာဏကို ထည့်သွင်းစဉ်းစားခြင်းဖြင့် ကျွန်ုပ်တို့တွင် ရရှိနိုင်သော နိုက်ထရိုဂျင်ပမာဏ အကန့်အသတ်မရှိနီးပါးရှိသည်။ နိုက်ထရိုဂျင်သည် ချီလီဆားငန် (ဆိုဒီယမ်နိုက်ထရိတ်)၊ ယမ်းစိမ်း သို့မဟုတ် နိုက်ထရိတ် (ပိုတက်စီယမ်နိုက်ထရိတ်) နှင့် အမိုနီယမ်ဆားများပါရှိသော သတ္တုဓာတ်အမျိုးမျိုးတွင် နိုက်ထရိတ်ပုံစံဖြင့်လည်း ရှိနေပါသည်။ နိုက်ထရိုဂျင်သည် သက်ရှိအားလုံးတွင်ရှိသော ပရိုတင်းများနှင့် အမိုင်နိုအက်ဆစ်များအပါအဝင် ရှုပ်ထွေးသောအော်ဂဲနစ်မော်လီကျူးများစွာတွင်ပါရှိသည်။
ရုပ်သတ္တိ
နိုက်ထရိုဂျင် N2 သည် အခန်းအပူချိန်တွင် အရောင်မဲ့၊ အရသာမရှိသော၊ အနံ့မရှိသော ဓာတ်ငွေ့ဖြစ်ပြီး များသောအားဖြင့် အဆိပ်အတောက်မရှိပေ။ စံအခြေအနေအရ ဓာတ်ငွေ့သိပ်သည်းဆသည် 1.25g/L ဖြစ်သည်။ နိုက်ထရိုဂျင်သည် စုစုပေါင်းလေထု၏ 78.12% (ထုထည်အပိုင်း) ဖြစ်ပြီး လေ၏ အဓိက အစိတ်အပိုင်းဖြစ်သည်။ လေထုထဲတွင် ဓာတ်ငွေ့တန်ချိန် ၄၀၀ ထရီလျံခန့်ရှိသည်။
ပုံမှန်လေထုဖိအားအောက်တွင် -195.8 ℃ အအေးခံသောအခါ၊ ၎င်းသည် အရောင်မဲ့အရည်ဖြစ်လာသည်။ -209.86 ℃ အအေးခံသောအခါ နိုက်ထရိုဂျင်အရည်သည် နှင်းကဲ့သို့ အစိုင်အခဲဖြစ်လာသည်။
နိုက်ထရိုဂျင်သည် မီးလောင်လွယ်ခြင်းမဟုတ်သည့်အပြင် အသက်ရှုကြပ်စေသည့်ဓာတ်ငွေ့အဖြစ် ယူဆသည် (ဆိုလိုသည်မှာ သန့်စင်သောနိုက်ထရိုဂျင်ကို ရှူရှိုက်ခြင်းသည် လူ့ခန္ဓာကိုယ်အောက်ဆီဂျင်ကို ဆုံးရှုံးစေသည်)။ နိုက်ထရိုဂျင်သည် ရေတွင်ပျော်ဝင်နိုင်မှု အလွန်နည်းသည်။ 283K တွင် ရေတစ်ထည်သည် N2 ၏ 0.02 ပမာဏခန့် ပျော်ဝင်နိုင်သည်။
ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများ
နိုက်ထရိုဂျင်သည် အလွန်တည်ငြိမ်သော ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများရှိသည်။ အခန်းအပူချိန်တွင် အခြားအရာများနှင့် တုံ့ပြန်ရန်ခက်ခဲသော်လည်း အပူချိန်မြင့်မားပြီး စွမ်းအင်မြင့်မားသောအခြေအနေအောက်တွင် အချို့သောဒြပ်ပစ္စည်းများဖြင့် ဓာတုပြောင်းလဲမှုများကို ကြုံတွေ့ရပြီး လူသားများအတွက် အသုံးဝင်သော ဒြပ်စင်အသစ်များထုတ်လုပ်ရန် အသုံးပြုနိုင်သည်။
နိုက်ထရိုဂျင်မော်လီကျူးများ၏ မော်လီကျူးပတ်လမ်းကြောင်းဖော်မြူလာမှာ KK σs2 σs*2 σp2 σp*2 πp2 ဖြစ်သည်။ အီလက်ထရွန် အတွဲသုံးတွဲသည် ပေါင်းစည်းခြင်းကို အထောက်အကူဖြစ်စေသည်၊ ဆိုလိုသည်မှာ πနှောင်ကြိုးနှစ်ချောင်းနှင့် σ ဘွန်းတစ်ခုတို့ ဖြစ်ပေါ်လာသည်။ ချည်နှောင်ခြင်းအတွက် ပံ့ပိုးကူညီမှုမရှိပါ၊ နှောင်ကြိုးနှင့်ဆန့်ကျင်သောစွမ်းအင်များသည် ခန့်မှန်းခြေအားဖြင့် နှိမ်ထားပြီး ၎င်းတို့သည် တစ်ဦးတည်းသော အီလက်ထရွန်အတွဲများနှင့် ညီမျှသည်။ N2 မော်လီကျူးတွင် N2 မော်လီကျူးတွင် နှောင်ကြိုးသုံးဆ N≡N ပါရှိသောကြောင့်၊ N2 မော်လီကျူးသည် တည်ငြိမ်မှုရှိပြီး ၎င်းကို အက်တမ်အဖြစ် ပြိုကွဲစေရန် စွမ်းအင် 941.69 kJ/mol လိုအပ်သည်။ N2 မော်လီကျူးသည် လူသိများသော ဒိုင်ယာတိုမစ် မော်လီကျူးများထဲတွင် အတည်ငြိမ်ဆုံးဖြစ်ပြီး နိုက်ထရိုဂျင်၏ နှိုင်းရမော်လီကျူးဒြပ်ထုမှာ 28 ဖြစ်သည်။ ထို့အပြင်၊ နိုက်ထရိုဂျင်သည် လောင်ကျွမ်းရန် မလွယ်ကူသလို လောင်ကျွမ်းမှုကို မပံ့ပိုးပေးပေ။
စမ်းသပ်နည်း
မီးလောင်နေသော Mg ဘားကို နိုက်ထရိုဂျင်အပြည့်ထည့်ထားသော ဓာတ်ငွေ့စုဆောင်းသည့်ပုလင်းထဲသို့ ထည့်ပြီး Mg bar သည် ဆက်လက်လောင်ကျွမ်းနေမည်ဖြစ်သည်။ ကျန်ပြာမှုန့် (အနည်းငယ်အဝါရောင်အမှုန့် Mg3N2) ကို ရေအနည်းငယ်ထည့်ကာ စိုစွတ်နေသော အနီရောင် လိုက်ထရက်စက္ကူကို အပြာရောင်သို့ ပြောင်းလဲစေသော ဓာတ်ငွေ့ (အမိုးနီးယား) ထုတ်ပေးသည်။ တုံ့ပြန်မှုညီမျှခြင်း- 3Mg + N2 = စက်နှိုးခြင်း = Mg3N2 (မဂ္ဂနီစီယမ်နိုက်ထရိတ်); Mg3N2 + 6H2O = 3Mg (OH) 2 + 2NH3↑
နိုက်ထရိုဂျင်၏နှောင်ကြိုးလက္ခဏာများနှင့် valence နှောင်ကြိုးဖွဲ့စည်းပုံ
N2 တစ်ခုတည်းသည် ပုံမှန်အခြေအနေများအောက်တွင် အလွန်တည်ငြိမ်သောကြောင့်၊ လူများသည် နိုက်ထရိုဂျင်သည် ဓာတုဗေဒအရ မလှုပ်ရှားနိုင်သော ဒြပ်စင်တစ်ခုဖြစ်သည်ဟု မကြာခဏ လွဲမှားစွာယုံကြည်ကြသည်။ စင်စစ်၊ ဆန့်ကျင်ဘက်တွင်၊ ဒြပ်စင်နိုက်ထရိုဂျင်သည် မြင့်မားသော ဓာတုဗေဒဆိုင်ရာ လုပ်ဆောင်ချက်ရှိသည်။ N (3.04) ၏ electronegativity သည် F နှင့် O ပြီးလျှင် ဒုတိယသာဖြစ်ပြီး ၎င်းသည် အခြားဒြပ်စင်များနှင့် ခိုင်ခံ့သောနှောင်ကြိုးများဖွဲ့စည်းနိုင်သည်ကို ညွှန်ပြသည်။ ထို့အပြင် N2 မော်လီကျူးတစ်ခုတည်း၏တည်ငြိမ်မှုသည် N အက်တမ်၏လုပ်ဆောင်မှုကိုပြသသည်။ ပြဿနာမှာ လူများသည် အခန်းအပူချိန်နှင့် ဖိအားတွင် N2 မော်လီကျူးများကို အသက်သွင်းရန် အကောင်းဆုံးအခြေအနေများကို မတွေ့ရှိသေးသောကြောင့်ဖြစ်သည်။ သို့သော် သဘာဝတွင်၊ အပင်အဖုအကြိတ်များရှိ ဘက်တီးရီးယားအချို့သည် လေထဲတွင် N2 ကို နိုက်ထရိုဂျင်ဒြပ်ပေါင်းများအဖြစ် ပုံမှန်အပူချိန်နှင့် ဖိအားအောက်တွင် စွမ်းအင်နည်းပါးသောအခြေအနေများတွင် ပြောင်းလဲနိုင်ပြီး ၎င်းတို့ကို သီးနှံကြီးထွားမှုအတွက် မြေသြဇာအဖြစ် အသုံးပြုနိုင်သည်။
ထို့ကြောင့် နိုက်ထရိုဂျင် ပြုပြင်ခြင်းကို လေ့လာခြင်းသည် အမြဲတမ်း အရေးကြီးသော သိပ္ပံဆိုင်ရာ သုတေသန ခေါင်းစဉ် ဖြစ်သည်။ ထို့ကြောင့်၊ နိုက်ထရိုဂျင်၏ ဆက်စပ်လက္ခဏာများနှင့် valenceနှောင်ကြိုးဖွဲ့စည်းပုံကို အသေးစိတ်နားလည်ရန် ကျွန်ုပ်တို့အတွက် လိုအပ်ပါသည်။
Bond အမျိုးအစား
N atom ၏ valence electron အလွှာဖွဲ့စည်းပုံသည် 2s2p3 ဖြစ်ပြီး ဆိုလိုသည်မှာ တစ်ခုတည်းသော အီလက်ထရွန် 3 ခုနှင့် တစ်ဦးတည်းသော အီလက်ထရွန်အတွဲများ ရှိသည်။ ၎င်းကိုအခြေခံ၍ ဒြပ်ပေါင်းများဖွဲ့စည်းသောအခါတွင်၊ အောက်ဖော်ပြပါ နှောင်ကြိုးအမျိုးအစားသုံးမျိုးကို ထုတ်ပေးနိုင်သည်။
1. ionic bonds များဖွဲ့စည်းခြင်း 2. covalent bonds များဖွဲ့စည်းခြင်း 3. coordination bonds များဖွဲ့စည်းခြင်း
1. အိုင်ယွန်နှောင်ကြိုးများဖွဲ့စည်းခြင်း။
N အက်တမ်များတွင် မြင့်မားသော electronegativity (3.04) ရှိသည်။ ၎င်းတို့သည် Li (electronegativity 0.98)၊ Ca (electronegativity 1.00) နှင့် Mg (electronegativity 1.31) ကဲ့သို့သော အီလက်ထရွန်ဓာတ်နိမ့်သော သတ္တုများဖြင့် ဒွိနိုက်ထရိတ်များကို ဖွဲ့စည်းသောအခါ၊ ၎င်းတို့သည် အီလက်ထရွန် 3 ခုကို ရရှိပြီး N3- အိုင်းယွန်းများ ဖွဲ့စည်းနိုင်သည်။ N2+ 6 Li == 2 Li3N N2+ 3 Ca == Ca3N2 N2+ 3 Mg =ignite= Mg3N2 N3- အိုင်းယွန်းများသည် အနုတ်ဓာတ်အား ပိုမိုမြင့်မားပြီး အချင်းဝက် (171pm) ပိုကြီးသည်။ ရေမော်လီကျူးများနှင့် တွေ့ကြုံသောအခါ ၎င်းတို့သည် ပြင်းပြင်းထန်ထန် ဟိုက်ဒရောလစ်ဖြစ်လိမ့်မည်။ ထို့ကြောင့်၊ အိုင်ယွန်ဒြပ်ပေါင်းများသည် ခြောက်သွေ့သောအခြေအနေတွင်သာ တည်ရှိနိုင်ပြီး N3- ၏ ရေဓာတ်ပြည့်ဝသော အိုင်းယွန်းများ ရှိမည်မဟုတ်ပါ။
2. covalent နှောင်ကြိုးများဖွဲ့စည်းခြင်း။
N အက်တမ်များသည် မြင့်မားသော electronegativity ရှိသော သတ္တုမဟုတ်သော ဒြပ်ပေါင်းများကို ဖွဲ့စည်းသောအခါ၊ အောက်ပါ covalent နှောင်ကြိုးများ ဖြစ်ပေါ်လာသည်-
⑴N အက်တမ်များသည် sp3 ပေါင်းစပ်ဖွဲ့စည်းမှုအခြေအနေကိုယူသည်၊ covalent bonds သုံးခုကိုဖွဲ့စည်းကာ၊ တစ်ဦးတည်းသောအီလက်ထရွန်အတွဲများကိုထိန်းသိမ်းထားပြီး၊ မော်လီကျူးဖွဲ့စည်းပုံသည် trigonal pyramidal ဖြစ်သည့် NH3၊ NF3၊ NCl3 စသည်ဖြင့်၊ covalent single bonds လေးခုကိုဖွဲ့စည်းပါက၊ မော်လီကျူးဖွဲ့စည်းပုံသည် NH4+ အိုင်းယွန်းကဲ့သို့သော ပုံမှန် tetrahedron။
⑵N အက်တမ်များသည် sp2 ပေါင်းစပ်ဖွဲ့စည်းမှုအခြေအနေကိုယူ၍ covalent အနှောင်အဖွဲ့နှစ်ခုနှင့် နှောင်ကြိုးတစ်ခုဖွဲ့စည်းကာ တစ်ဦးတည်းသော အီလက်ထရွန်အတွဲများကို ထိန်းသိမ်းထားပြီး Cl—N=O ကဲ့သို့သော မော်လီကျူးဖွဲ့စည်းပုံသည် ထောင့်ကွေးဖြစ်သည်။ (N အက်တမ်သည် σ bond နှင့် π နှောင်ကြိုးကို Cl atom ဖြင့်ဖွဲ့စည်းကာ N atom ပေါ်ရှိ တစ်ဦးတည်းသော အီလက်ထရွန်အတွဲတစ်စုံသည် မော်လီကျူးကို တြိဂံပုံဖြစ်စေသည်။) တစ်ဦးတည်းသော အီလက်ထရွန်အတွဲမရှိပါက၊ HNO3 မော်လီကျူးကဲ့သို့ မော်လီကျူးဖွဲ့စည်းပုံသည် တြိဂံပုံဖြစ်ပြီး၊ NO3- အိုင်းယွန်း။ နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်မော်လီကျူးတွင်၊ N အက်တမ်သည် O အက်တမ်သုံးခုစီဖြင့် σ bonds သုံးခုကို ဖွဲ့စည်းပေးပြီး ၎င်း၏ π ပတ်လမ်းပေါ်ရှိ အီလက်ထရွန်တစ်စုံနှင့် O အက်တမ်နှစ်ခု၏ π တစ်ခုတည်းမှ အီလက်ထရွန် လေးခုကို ဗဟိုပြု၍ အီလက်ထရွန် ဖယ်ထုတ်ထားသော π နှောင်ကြိုးကို သုံးပိုင်းဗဟိုပြုသည်။ နိုက်ထရိတ်အိုင်းယွန်းတွင်၊ ဗဟိုလေးခုမှ အီလက်ထရွန်ခြောက်လုံးကို ဖယ်ထုတ်ထားသော π နှောင်ကြိုးကြီးကို O အက်တမ် သုံးခုနှင့် ဗဟို N အက်တမ်ကြားတွင် ဖွဲ့စည်းထားသည်။ ဤဖွဲ့စည်းပုံသည် နိုက်ထရစ်အက်ဆစ် +5 တွင် N အက်တမ်၏ ထင်ရှားသော ဓာတ်တိုးကိန်းကို ပြုလုပ်စေသည်။ π နှောင်ကြိုးကြီးများ ရှိနေခြင်းကြောင့် နိုက်ထရိတ်သည် ပုံမှန်အခြေအနေအောက်တွင် လုံလောက်စွာ တည်ငြိမ်သည်။ ⑶N အက်တမ်သည် covalent triple bond အဖြစ် sp ပေါင်းစပ်ခြင်းကို လက်ခံပြီး တစ်ဦးတည်းသော အီလက်ထရွန်အတွဲများကို ထိန်းသိမ်းထားသည်။ မော်လီကျူးဖွဲ့စည်းပုံသည် N2 မော်လီကျူးနှင့် CN-ရှိ N အက်တမ်ဖွဲ့စည်းပုံကဲ့သို့ မျဉ်းဖြောင့်ဖြစ်သည်။
3. ညှိနှိုင်းနှောင်ကြိုးများဖွဲ့စည်းခြင်း။
နိုက်ထရိုဂျင်အက်တမ်များသည် ရိုးရှင်းသောဒြပ်စင်များ သို့မဟုတ် ဒြပ်ပေါင်းများဖွဲ့စည်းသောအခါတွင် ၎င်းတို့သည် တစ်ဦးတည်းသော အီလက်ထရွန်အတွဲများကို မကြာခဏထိန်းသိမ်းထားသောကြောင့် ယင်းကဲ့သို့သော ရိုးရှင်းသောဒြပ်စင်များ သို့မဟုတ် ဒြပ်ပေါင်းများသည် သတ္တုအိုင်းယွန်းများနှင့် ပေါင်းစပ်ရန်အတွက် အီလက်ထရွန်အတွဲအလှူရှင်များအဖြစ် လုပ်ဆောင်နိုင်သည်။ ဥပမာ၊ [Cu(NH3)4]2+ သို့မဟုတ် [Tu(NH2)5]7၊ စသည်ဖြင့်။
Oxidation state-Gibbs အခမဲ့ စွမ်းအင် ပုံကြမ်း
NH4 အိုင်းယွန်းမှလွဲ၍ N2 မော်လီကျူးမှလွဲ၍ N2 မော်လီကျူးသည် ဓာတ်တိုးမှုအခြေအနေ-Gibbs အခမဲ့စွမ်းအင်ပြကွက်မှ ရှုမြင်နိုင်သည်။ အခြားဓာတ်တိုးကိန်းဂဏန်းများနှင့်အတူ နိုက်ထရိုဂျင်ဒြပ်ပေါင်းများနှင့် နှိုင်းယှဉ်ပါက တည်ငြိမ်သည်။
0 နှင့် +5 ကြားရှိ ဓာတ်တိုးနံပါတ်များပါသည့် နိုက်ထရိုဂျင်ဒြပ်ပေါင်းများ၏ တန်ဖိုးများသည် HNO3 နှင့် N2 (ပုံသေပုံပါ အစက်နှစ်စက်) ကို ဆက်သွယ်ထားသော မျဉ်းအထက်တွင် ရှိပြီး ဤဒြပ်ပေါင်းများသည် အပူချိန်မတည်ငြိမ်ဘဲ အချိုးအစားမညီသော တုံ့ပြန်မှုများ ဖြစ်နိုင်သည်။ N2 မော်လီကျူးထက်နိမ့်သောတန်ဖိုးရှိသော ပုံသေကားချပ်တွင်တစ်ခုတည်းသောတစ်မျိုးမှာ NH4+ အိုင်းယွန်းဖြစ်သည်။ [1] နိုက်ထရိုဂျင်၏ ဓာတ်တိုးမှုအခြေအနေ-Gibbs အခမဲ့စွမ်းအင်ပုံကြမ်းနှင့် N2 မော်လီကျူးဖွဲ့စည်းပုံမှ၊ ဒြပ်စင် N2 သည် မလှုပ်ရှားနိုင်သည်ကို တွေ့မြင်နိုင်သည်။ မြင့်မားသော အပူချိန်အောက်တွင်၊ ဖိအားမြင့်ပြီး ဓာတ်ကူပစ္စည်းပါဝင်မှုတွင်သာ နိုက်ထရိုဂျင်သည် ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှင့် အမိုးနီးယားအဖြစ် ဓာတ်ပြုနိုင်သည်- ထုတ်လွှတ်သည့်အခြေအနေတွင်၊ နိုက်ထရိုဂျင်သည် အောက်ဆီဂျင်နှင့် နိုက်ထရစ်အောက်ဆိုဒ်အဖြစ် ပေါင်းစပ်နိုင်သည်- N2+O2=discharge=2NO နိုက်ထရစ်အောက်ဆိုဒ်သည် အောက်ဆီဂျင်နှင့် လျင်မြန်စွာ ပေါင်းစပ်သွားနိုင်သည်။ နိုက်ထရိုဂျင်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ်ပုံစံ 2NO+O2=2NO2 နိုက်ထရိုဂျင်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ်သည် နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်အဖြစ် ရေတွင်ပျော်ဝင်သည်၊ နိုက်ထရစ်အောက်ဆိုဒ် 3NO2+H2O=2HNO3+NO ဖွံ့ဖြိုးပြီး ရေအားလျှပ်စစ်ရှိသော နိုင်ငံများတွင် ဤတုံ့ပြန်မှုကို နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်ထုတ်လုပ်ရန် အသုံးပြုပါသည်။ N2 သည် အမိုးနီးယားကိုထုတ်လုပ်ရန် ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှင့် ဓာတ်ပြုသည်- N2+3H2=== (ပြောင်းပြန်လှန်နိုင်သော လက္ခဏာ) 2NH3 N2 သည် အိုင်ယွန်နိုင်ချေနည်းသော သတ္တုများနှင့် ဓာတ်ပြုပြီး ၎င်းတို့တွင် နိုက်ထရိုက်များသည် အိုင်ယွန်နိုက်ထရိတ်များအဖြစ် ဖန်တီးရန် စွမ်းအင်မြင့်မားသည်။ ဥပမာ- N2 သည် အခန်းအပူချိန်တွင် သတ္တုလီသီယမ်နှင့် တိုက်ရိုက်တုံ့ပြန်နိုင်သည်- 6 Li + N2 === 2 Li3N N2 သည် အယ်လ်ကာလိုင်းမြေကြီးသတ္တု Mg, Ca, Sr, Ba နှင့် ဓာတ်ပြုနိုင်သည်- 3 Ca + N2 === Ca3N2 N2 လုပ်နိုင်သည် မီးဖွားသည့်အပူချိန်တွင် ဘိုရွန်နှင့် အလူမီနီယမ်တို့နှင့်သာ တုံ့ပြန်သည်- 2 B + N2 === 2 BN (macromolecule compound) N2 သည် ယေဘုယျအားဖြင့် 1473K ထက်မြင့်သော အပူချိန်တွင် ဆီလီကွန်နှင့် အခြားအုပ်စုဒြပ်စင်များနှင့် ဓာတ်ပြုပါသည်။
နိုက်ထရိုဂျင် မော်လီကျူးသည် အီလက်ထရွန် အတွဲ ၃ တွဲကို ပေါင်းစည်းရန် ပံ့ပိုးပေးသည်၊ ဆိုလိုသည်မှာ π ဘွန်းနှစ်ခုနှင့် σ ဘွန်းတစ်ခုတို့ ဖြစ်သည်။ ချည်နှောင်ခြင်းကို အထောက်အကူမပြုပါ၊ နှောင်ကြိုးနှင့်ဆန့်ကျင်သော စွမ်းအင်များသည် ခန့်မှန်းခြေအားဖြင့် နှိမ်ထားပြီး ၎င်းတို့သည် တစ်ဦးတည်းသော အီလက်ထရွန်အတွဲများနှင့် ညီမျှသည်။ N2 မော်လီကျူးတွင် N2 မော်လီကျူးတွင် နှောင်ကြိုးသုံးဆ N≡N ပါရှိသောကြောင့်၊ N2 မော်လီကျူးသည် တည်ငြိမ်မှုရှိပြီး ၎င်းကို အက်တမ်အဖြစ် ပြိုကွဲစေရန် စွမ်းအင် 941.69kJ/mol လိုအပ်သည်။ N2 မော်လီကျူးသည် လူသိများသော ဒိုင်ယာတိုမစ် မော်လီကျူးများထဲတွင် အတည်ငြိမ်ဆုံးဖြစ်ပြီး နိုက်ထရိုဂျင်၏ နှိုင်းရမော်လီကျူးဒြပ်ထုမှာ 28 ဖြစ်သည်။ ထို့အပြင်၊ နိုက်ထရိုဂျင်သည် လောင်ကျွမ်းရန် မလွယ်ကူသလို လောင်ကျွမ်းမှုကို မပံ့ပိုးပေးပေ။
စာတိုက်အချိန်- ဇူလိုင်-၂၃-၂၀၂၄
